Question

下列說法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、常溫下，0.1L lmol/LNa₂SO₃溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1N_A
• B、含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)亞硫酸根離子水解情況進行分析；
B、根據(jù)稀硫酸與銅不反應進行判斷；
C、根據(jù)過氧化鈉的陰離子是過氧根離子分析；
D、沒有告訴溶液的體積，無法計算氫氧化鋇的物質的量．

解答： 解：A、亞硫酸根離子水解生成了亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，離子的物質的量增大，故含有陰離子的總數(shù)大于0.1N_A，故A錯誤；
B、由于濃硫酸反應后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，7.8g二者的混合物的物質的量是0.1mol，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、題中沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計算溶液在氫氧根離子的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子、必須告訴溶液的濃度和體積，才能計算溶質的物質的量，本題難度不大．