如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2
C、該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H+=Zn2++H2↑，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；
C．該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量65g，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠體滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃硫酸
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果．
 
（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，溶液pH值的變化是（　�。�
A、不變B、先變小后變大
C、逐漸變大D、逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)室事故的處理，合理的是（　　）
A、酒精燈失火后，立即用水撲滅
B、金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C、苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
D、不慎將堿濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
131
52
I是一種人工放射性核素，下列關(guān)于
 
131
52
I的說法正確的是（　�。�
A、與
 
127
53
I互為同位素
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Fe3+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是
 
（填序號(hào)，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應(yīng)鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備 FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b 進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：
 
．
（2）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
 
．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由
 
．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3?6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
 
．
（5）若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：
 
（用含m、V的代數(shù)式表示），請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫出必要的裝置．

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