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【題目】為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是（ ）
A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液
B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣
D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

【答案】B
【解析】解：A．苯酚與氫氧化鈉反應生成可溶性的苯酚鈉，然后分液即可，故A正確；
B．乙酸與KOH溶液反應后與乙醇不分層，不能分液分離，應利用蒸餾法分離，故B錯誤；
C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能，故C正確；
D．氫氧化鈉與溴單質反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，然后分液即可，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產NiCl2，繼而生產Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：適當升高溫度，攪拌，______等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。

（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。

（3）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。

II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（4）已知反應I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：______。

（5）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是____。

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如右圖。計算該條件下，此反應的H＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是

A. 體積相同 B. 原子數相等 C. 分子數相等 D. 質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為 ． 平衡時A的轉化率為 ， 列式并計算反應的平衡常數K ．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為molL﹣1mi﹣1； 平衡時，Y的轉化率為 ，
平衡時，Z的濃度為molL﹣1 ．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填選項、多選） A．X，Y，Z的物質的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據組成原電池的條件，試以反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計一個原電池，
（1）畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中） ， 供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．

（2）寫出電極反應式． 電極材料及電極反應式：
負極材料： ，
電極反應式：
正極材料： ，
電極反應式：
電解質溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應H2+Cl2 2HCl，下列說法中，正確的是（ ）
A.1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C.斷開1 mol H﹣H鍵和1 mol Cl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H﹣Cl鍵所放出的能量
D.該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

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