3．某有機物分子中有 n 個-CH 2-，m 個 ，a個-CH 3，其余為-OH，則該物質分子中-OH的個數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m-1-a

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算羥基數(shù)．1個可連接1個甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3．據(jù)此計算判斷．

解答 解：①若形成的有機物為鏈狀結構，假設只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，m個，能連接m個-CH3，所以n個-CH2-，m個-CH-，連接-CH3共計m+2個．由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為m+2-a；
②若形成的有機物為環(huán)狀結構，則不管-CH2-是多少個，均不能連甲基，而m個能連m個甲基，故共能連甲基m個，但由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為m-a；
故選A．

點評 本題考查常見有機物結構，側重考查學生知識遷移能力，采用補缺法分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某有機物（分子式為C5H10O2）嫩發(fā)生水解反應生成甲和乙，乙能與氧氣在催化劑Cu的作用下反應生成丙．若甲、丙都不能發(fā)生銀鏡反應，則符合條件的該有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如下圖．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
容器中盛放的試劑分別為：
A．MnO2
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO3溶液
E．NaOH溶液
F．濃鹽酸
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）當D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時，停止加熱；E的作用是吸收未反應的氯氣．
（3）當氯氣開始進入C時，C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色；不斷向C中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大，所以溶液顏色逐漸加深，但隨著反應KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移動，碘在水中的溶解度較小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持續(xù)不斷地向C中通入氯氣，看到C中液體逐漸澄清，最終呈無色．推測此時C中無色溶液里含碘物質的化學式HIO3（此時溶液中只有一種含碘微粒）．
為確定含碘物質中碘元素的化合價，進行如下實驗：
①取反應后C中溶液5.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸．
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
計算：碘元素的化合價為+5．
（5）欲檢驗某溶液中是否含有I-，可使用的試劑為氯水和淀粉溶液．合理的實驗操作為取樣，滴加淀粉溶液，振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示溶液中發(fā)生反應的方程式錯誤的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙．
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加速溶解、引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質的質量比是（　�。�
A．1：2B．8：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機物可消耗3mol NaOHB．該有機物的分子式為C16H1705
C．最多可與7molH2發(fā)生加成D．苯環(huán)上的一溴代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A中進行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質量分數(shù)不準確（或因為碳銨中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質量）．

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