Question

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有__g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式___________。

（5）II組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化元素與被還原的元素的質(zhì)量比為___________。

（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)，元素化合價(jià)不發(fā)生變化，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Answer 1

【答案】樹狀分類法 I組 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl

【解析】

按照不同的標(biāo)準(zhǔn)，給物質(zhì)分類。

(1)由分類的角度可知為樹狀分類法；

(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；過氧化鈉為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；

(3)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，根據(jù)反應(yīng)方程式分析；

(4)依據(jù)高爐煉鐵原理，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；

(5)Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成酸，該物質(zhì)為NO2，據(jù)此書寫離子方程式；

(6)根據(jù)化合價(jià)不變，推測出產(chǎn)物，再根據(jù)原子守恒寫出方程式。

物質(zhì)按照組成物質(zhì)的元素種類分類，Na、Fe、F2為一組，只由一種元素組成，能夠和H2化合的為F2，則A組中有F2，B組中Na和Fe；乙組中均為化合物，能夠與水反應(yīng)的有CO、NO，則C組中有CO和NO。能夠與水反應(yīng)的中，生成堿的有NH3和Na2O2；則Ⅰ組中有NH3和Na2O2。Ⅱ組中有NO2、SO2、SOCl2。

(1)圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點(diǎn)，屬于樹狀分類；

(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為;

(3)B組中Fe可以在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)；化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；

(4)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3的反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

(5)Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合價(jià)升高的N有2mol，化合價(jià)降低的N有1mol；則被氧化的NO2有2mol，被還原的NO2有1mol，比例為2:1；

(6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，該物質(zhì)為SOCl2，其化合價(jià)不變，S的化合價(jià)為+4，則生成SO2，Cl的化合價(jià)為－1，生成HCl�；瘜W(xué)方程式為SOCl2+H2O =SO2+2HCl。