下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( �。�
A、NH4+、K+、OH-、HCO3-
B、Na+、Cl、Ba2+、CO32-
C、H+、Al3+、Ag+、NO3-
D、H+、Na+、SO42-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.NH4+和OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨、OH-和HCO3-反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以不能大量共存,故A錯誤;
B.Ba2+、CO32-反應(yīng)生成難溶性固體碳酸鋇,所以不能大量共存,故B錯誤;
C.這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故C正確;
D.H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存,為高考高頻點,明確離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,注意挖掘隱含條件,如酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,有時還常常與pH、鹽類水解、酸堿指示劑等聯(lián)合考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物命名正確的是(  )
A、  2-乙基丙烷
B、CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷
C、間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁,
電解質(zhì)溶液:氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸.
按要求回答下列問題:
①電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用,請說明原因.
 

②若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極
 
,正極
 
.若不能,后面兩空不填.
③若電池反應(yīng)為:Cu+2H+=Cu2++H2,該電池屬于原電池還是電解池?請寫出電極材料和電解質(zhì)溶液.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自來水可以用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是( �。�
A、NaOH
B、KI
C、AgNO3
D、FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng):①金屬鈉與水反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③二氧化氮和水反應(yīng)④氯氣和水反應(yīng)⑤三氧化硫和水反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑,又不是還原劑的是( �。�
A、全部B、②③④⑤
C、只有②③④D、只有③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

離子方程式:RO3n-+3S2-+6H+═R-+3S↓+3H2O.由此可知在RO3n-中,元素R的化合價是( �。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1  CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1  AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示式正確的是( �。�
A、甲烷的球棍模型:
B、CO2分子的比例模型:
C、淀粉分子的最簡式:CH2O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A、D同族,B、C同周期.C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍.A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4:1.由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài),丁中原子數(shù)比為1:1,戊中2:1.
(1)寫出電子式:乙
 
、丁
 
,二者屬于什么類型的化合物:乙
 
、丁
 
(共價化合物、離子化合物).
(2)用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程
 

 

(3)寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式:
 

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