【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】A

【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

B.多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

D.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 淡化海水 B. 高爐煉鐵 C. 食物酸敗 D. 光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2＋C.Cl2→Cl－D.CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2； 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、�C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不著的是（ ）

A.分類法B.觀察法C.實(shí)驗(yàn)法D.比較法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O，設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是 ， 正極通的氣體應(yīng)是 ．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

溶液的pH變化


（3）若把H2改為CH4 ， KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案