【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應(yīng)為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

【答案】D

【解析】

電極Ⅰ為惰性電極，電極Ⅱ?yàn)榛钚噪姌O，所以電極Ⅱ應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極Ⅰ為原電池的正極。

A. 電極Ⅰ上Fe3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，A錯(cuò)誤；

B. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子，以平衡兩邊燒杯內(nèi)溶液的電性，B錯(cuò)誤；

C. 該原電池的總反應(yīng)式為： 2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，C錯(cuò)誤；

D. 電極Ⅱ為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯(cuò)誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時(shí)，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時(shí)，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解，50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數(shù)字）。

（3）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K為_________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+2Z(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）

A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

--

--

4.7

--

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。

(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案