Question

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="i2s92v4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②下列敘述不正確的是

 

．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)o鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

 

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

 

．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．σ鍵    E．π鍵
寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體粒子的分子式

 

．
（3）SO₃分子的立體構(gòu)型為

 

，SeO₃^2-的立體構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強(qiáng)弱；
②分子中含有羥基，與水可以形成氫鍵，二氧化碳為sp雜化，苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，另外還有6個(gè)碳?xì)洇益I；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CN^-中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)；
（3）根據(jù)計(jì)算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型．

解答： 解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，則電負(fù)性為H＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；
②A、甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；
B、二氧化碳為sp雜化，故B錯(cuò)誤；
C、苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵，苯分子中一共含有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確；
故答案為：BC；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)，
故答案為：具有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，CN^-中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，所以CN^-中共價(jià)鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵；CN^-中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN^-等電子體的單質(zhì)為N₂，
故答案為：B；N₂；
（3）在SO₃分子中，硫原子周?chē)�的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+

1

2

（6-3×2）=3，所以SO₃的立體構(gòu)型為平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周?chē)�的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：平面三角形；三角錐形．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性、原子軌道的雜化、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)，注意把握微�？臻g構(gòu)型的判斷方法，題目難度中等．