Question

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填字母)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

Answer 1

答案　(1)bcd

(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均不再發(fā)生改變，則t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

(3)ade

解析　(2)0～t1 min，反應消耗的SiF4為0.40 mol，根據(jù)已知反應可確定消耗的H2O為0.80 mol，故a＝1.60 mol，t2 min 時，H2O仍為1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判斷t1時該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。