下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液
DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸
A、AB、BC、CD、D
考點：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；
B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；
D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；
解答： 解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；
B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；
D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選A．
點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時堅固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA個 CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z 3種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X
 
，Y
 
，Z
 
（填寫元素符號）；
（2）寫出它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（3）分別寫出X單質(zhì)、Z單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式X
 
Z
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

已知：

（1）有機物H的相對分子質(zhì)量在130～180之間，H分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.57%，其余的為碳和氫．有機物A的名稱是
 
．
（2）A→B反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出滿足上述條件且其在核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）F與HCHO合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有生成E．
（1）判斷下列物質(zhì)（填化學(xué)式）
A是
 
；B是
 
；C是
 
；D是
 
；E是
 
．
（2）B與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（3）B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2
HCl
CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實
驗
序
號		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.0010290
②1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的（　�。�
A、增大c（Br2），v（Br2）增大
B、實驗②和③的v（Br2）相
C、增c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由相同條件下的三個反應(yīng)：①2NaA+B2=2NaB+A2； ②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判斷（　　）
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C、2NaD+A2=2NaA+D2可進行
D、2NaC+B2=2NaB+C2不能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
，D為
 
（填元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）D的最高價氧化物的水化物和A的最高價氧化物的水化物的酸性比較：
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗過程為
 
．

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