Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1 mol，1 mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1；A、選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤。