一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
BD

正確答案：BD
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，反應后容器內(nèi)的壓強比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多．
反應后增大的物質(zhì)的量為6mol×30%=1.8mol,用極值法思考，A，反應逆向進行，最多增加1mol，不合；B、逆向進行，最多增加2mol，符合；C、反應前后體積不變；D、反應正向進行，最多增加2mol，符合；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加
D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應，在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說法正確的是(　　)
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

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