設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1.8g的NH4+離子中含有nA個電子
B．標準狀況下，22.4L水中含有nA個H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA個Na+
A

試題分析：A．1.8g即0.1mol的NH4+離子中含有0.1mol×（7+4-1）mol電子，即nA個，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L水不是1mol，故B錯誤；
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2物質(zhì)的量不一定是1.5mol，故C錯誤；
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液未知體積，不能確定Na+的個數(shù)，故D錯誤。
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的體積應用，電子數(shù)計算。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是        （   ）
A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質(zhì)量總和為44 g
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的氦原子為1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1mol?L－1的氨水中(　　)
A．含1 mol NH3分子B．含NH3、NH4+之和為1 mol
C．含1 mol NH3?H2OD．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的O2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為 
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。
D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列說法中不正確的是(    )
A．x的最小值為110
B．x的最小值為100
C．所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當0.01mol氯化鉻(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時,有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（    ）
A．[Cr(H2O)6]3+B．[CrCl(H2O)5]2+C．[CrCl2(H2O)4]+D．[CrCl3(H2O)3]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D．1 L濃度為l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－

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