Question

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B.2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖象可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，物質(zhì)的濃度不在發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，其中AB的濃度減小，C的濃度最大，其濃度的變化量分別是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反應(yīng)物生成物濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以化學(xué)方程式為，5A+4B4C，故A正確；

B、2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，ABC濃度分別為：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此時(shí)A、B、C的濃度比為1：3：4，故B錯(cuò)誤；

C、B的在2min內(nèi)的濃度變化為4mol/L，反應(yīng)速率==2min/L，故C正確；

D、2min前由于反應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選：B。