19．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)雙液原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A．①④B．②④C．②③D．③④

分析 該原電池為銀銅原電池，銅比陰活潑，故銅為負(fù)極，銀為正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，正極：Ag++e-=Ag，根據(jù)原電池的工作原理得出正確結(jié)論．

解答 解：①在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故電由正極流向負(fù)極，故電流由銀電極流向銅電極，故①錯(cuò)誤；
②銀為正極，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故②正確；
③取出銀片，失去了正極，構(gòu)不成原電池，故③錯(cuò)誤；
④該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：Ag++e-=Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，與原電池的總反應(yīng)相同，故④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了原電池和電解池的工作原理及電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫，明確電極、電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性是H2O＞H2S（填化學(xué)式）
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測(cè)定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：3d24s2．
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：Si、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO3（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．完成下列三個(gè)小題
（1）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示．例如：
分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
①烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0=3N1+2N2+N3．
②4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1=N3+2N4+2．
③若分子中N2=N3=N4=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（任寫一種）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
（3）與鈉反應(yīng)由快到慢的順序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L鹽酸③＞①＞② （填序號(hào)）．下列5種烴：①異丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確⑤④①③②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁在冷濃硫酸中在其表面迅速發(fā)生氧化生成一簿層致密的氧化膜而停止反應(yīng)--鈍化，為了區(qū)分鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒有反應(yīng)，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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