15．分了式為C6H12O2并能與NaHCO3發(fā)生反應生成氣體的有機物有x種（不包括立體異構，下同），分子式為C5H12O并能與Na發(fā)生反應的有機物有y種，則x和y的關系為（　�。�
A．x=yB．x＞yC．x＜yD．無法確定

分析 分子式為C6H12O2的有機物，分子中含有-COOH，該有機物為己酸，剩余基團為戊基，先書寫戊基-C5H11異構；分子式為C5H12O且與Na能反應，則該有機物中含有-OH，所以為飽和一元醇，烷基為-C5H11．

解答 解：分子式為C6H12O2的有機物，分子中含有-COOH，該有機物為己酸，剩余基團為戊基，戊基-C5H11的同分異構體有8種；分子式為C5H12O且與Na能反應，則該有機物中含有-OH，所以為飽和一元醇，烷基為-C5H11，也有8種，故x=y，故選A．

點評 本題主要考查同分異構體書寫、官能團的性質與確定等，難度中等，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關鍵，甲基與乙基均1種，丙基2種、丁基4種、戊基8種．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關系有（　�。�
A．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實驗室里，用銅與濃硝酸反應可制得NO2，現(xiàn)將NO2和O2同時通入水中，當
n（NO2）：n（O2）═4：1時，二者恰好完全反應生成HNO3．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：
12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-═NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物．
（1）鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射．
（2）已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO．
（3）鎳能與類鹵素（SCN）2反應生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的雜化方式是sp3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N═C═S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵而硫氰酸不能形成氫鍵．
（4）立方FeO晶體的結構如圖1所示，設晶胞邊長為a cm，密度為b g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制備的FeO晶體常存在缺陷（如圖2），已知某氧化物樣品組成為Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數(shù)之比為1：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列電解質溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．25℃時，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃時，若0.3 mol．L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，Y元素在地殼中的含量最高．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＜Y＜W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．瑞典皇家科學院宣布，包括美籍華裔科學家錢永健在內的3名科學家獲得2008年度諾貝爾化學獎，幫助他們獲獎的是能發(fā)出鮮艷綠光的綠色銀光蛋白GFP，下列對GFP結構和性質的預測不正確的是（　　）
A．GFP可以溶于水，且其水溶液可以通過濾紙
B．為了防止GFP變質，可以培養(yǎng)在福爾馬林溶液中
C．GFP在一定條件下會發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物一定只有α-氨基酸
D．灼燒GFP會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某烴的含氧衍生物M的相對分子質量介于118和150之間，碳、氫質量分數(shù)之和為51.52%，求M分子中最多含碳氧雙鍵的數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗方案實驗目的或結論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基
C[將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾		得到NaCl晶體
D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案