【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量。

A、形成化學鍵放出熱量，每生成2mol AB放出bkJ熱量，故A錯誤；

B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收a kJ能量，故B錯誤；

C、反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤?/span>H=+（a-b）kJ·mol－1；故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有_______________________________。

(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。

II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

(1)取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經(jīng)計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.72gCaO2中陰離子數(shù)目為2NA

B.將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NA

D.室溫下1LpH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。回答下列問題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示�；罨茏钚〉拇呋瘎�________________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則T時反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標號）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當達到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：

①寫出有關的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。

（2）現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

①升高溫度時，平衡向___反應方向移動，正反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡時B、C的濃度之比將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②減小壓強時平衡向___反應方向移動， A的質(zhì)量分數(shù)___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容積不變加入B，則B的轉化率____，A的轉化率____。

④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質(zhì)量分數(shù)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

下列有關說法中不正確的是（ ）

A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質(zhì)。

（1）氯氣能氧化許多種還原劑，同時在適當條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，寫出前一個反應的離子方程式___________________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完，測得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，則a=_________。

（2）KClO3是一種重要的氧化劑，工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應的化學方程式_____________________________________________。

②相同溫度下，兩種氯酸鹽的溶解度相對大�。�NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請補上空白處：

2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質(zhì)___________________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________。

（4）有同學計劃用2L的食鹽水將AgCl固體中所含有的1molAg2CO3轉化為AgCl，列式求出此轉化的平衡常數(shù)__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

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