19．根據(jù)反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液
C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極發(fā)生還原反應

分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反應中Ag+被還原，應為正極反應，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Ag或石墨，Y為硝酸銀溶液，以此解答該題．

解答 解：A．銅為負極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極，故A正確；
B．Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應，故B錯誤；
C．原電池工作時，電子從負極（銅）經(jīng)外電路流向X電極（銀或石墨），故C正確；
D．X為正極，發(fā)生還原反應生成銀，極反應式為Ag++e-═Ag，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學反應方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內(nèi)是否應添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大�。篩＜R
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉變?yōu)榈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　�。�
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素鈷的+3價配合物化學式為CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，NH3只做配體．若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應，生成2mol AgCl，則m和n的值是（　�。�
A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)進行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO2氣體．B中應加入的試劑是飽和Na2HCO3溶液．
（2）過氧化鈉應置于C裝置中，能說明它可做潛艇供氧劑的實驗操作及現(xiàn)象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龍哥與無雙弟用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究這一反應的歷程．
阿龍哥：“這個題就是個渣渣，從電子轉移就可以分析得出：因為，所以
能表明此反應實質(zhì)的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
無雙弟：“阿龍哥真是天真可愛如你．應是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他們爭論不止的時候，老師布置了一道實驗作業(yè)：設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應）的純度測定．
阿龍哥和無雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進行實驗．實驗操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來進行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進行滴定后；再重復了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無雙弟分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VA和VW mL．下面請你參與對阿龍哥和無雙弟實驗的討論．
①實驗中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見紅色褪去，又繼續(xù)加入酚酞數(shù)滴后變成了粉紅色．而無雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛的同學，你認為他們倆對Na2O2與水反應的歷程認識是無雙弟（阿龍哥/無雙弟）正確？據(jù)此，你認為Na18 2O2與CO2反應的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認為無雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學的操作將會使實驗結果偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
③原來的過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫出Na2O2與FeSO4按2：3混合后投入水中反應的離子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我們經(jīng)常用到Kw=1.0X10-14這個數(shù)值．請問Kw表示的是水的電離平衡常數(shù)嗎？不是（是/不是），若不是，請說明理由由于H2O=H++OH-，故水的電離平衡常數(shù)K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的電離平衡常數(shù)，而是水的電離平衡常數(shù)與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．增加CO，CO的平衡轉化率增大
D．若平衡濃度符合關系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型B．氨
C．Cl-離子的結構示意圖D．8個中子的碳原子的符號${\;}_{6}^{14}$C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案