【題目】2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________個(gè)CO2分子，質(zhì)量為_________g ；

CO2的摩爾質(zhì)量是_______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。

【答案】4 1.204×1024 88 44 g/mol 1.96g/L 22:1

【解析】

1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子，所以2mol CO2中含有4mol O原子，根據(jù)，2mol CO2中含有2×6.02×1023=1.204×1024個(gè)CO2分子，根據(jù)，2mol CO2的質(zhì)量為2mol×44g/mol= 88g；

摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，1mol CO2的質(zhì)量是1mol×44 g/mol= 44g， 1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1mol×22.4 L/mol =22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.96g/L，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓條件下，氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，所以該氣體與氫氣的密度之比是44:2=22:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學(xué)式為__________________ ；F的名稱(chēng)為__________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱(chēng)為____________________ 。

(3)I—J的反應(yīng)類(lèi)型為____________________ 。

(4)F -G的反應(yīng)方程式為____________________ 。

(5)與I屬于同種類(lèi)型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應(yīng) ③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開(kāi)a的目的 ; （填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑的反應(yīng)中，氧化劑是_________，失去電子的是_________，化合價(jià)降低的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_________，畫(huà)出該反應(yīng)的雙線橋并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

（2）焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑，配平該方程式。

（3）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）“過(guò)濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：___。

（2）儀器a的名稱(chēng)是___。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱(chēng)取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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