2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c()＝0.80 mol·L－1 
B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe 
C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 
D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是       

A．2 B．3 C．4 D．5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（   ）

A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
B．1mol Cu與含4mol HNO3的稀硝酸溶液反應(yīng)
C．1 mol MnO2與含2 mol H2O2的雙氧水反應(yīng)
D．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是      

A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是                                            。
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為                ；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為___           ___。
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）            ，
（4）通過途徑Ⅰ從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥。
① “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是                 ；
②操作a的名稱                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．9．0 L B．13．5 L C．15．7 L D．16．8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol 
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1 

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