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12.現(xiàn)有下列短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù):
       編號
性質(zhì)
原子半徑/10-10m0.770.991.860.751.171.021.430.711.520.89
最高正化合價+4+7+1+5+4+6+3+1+2
最低負化合價-4-1-3-4-2-1
請回答下列問題:
(1)②和⑧兩元素所對應(yīng)的氫化物,最穩(wěn)定的是HF(填化學式);
(2)③和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(3)①⑤⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,酸性由強到弱的順序是H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3(填化學式).

分析 ①⑤的最高價、最低價都是+4、-4,原子半徑①<⑤,則①為C、⑤為Si;②⑧的最低價都是-1價,⑧沒有最高正價,則⑧為F、②為Cl;③⑨的最高價都是+1,原子半徑⑨>③>F,則③為Na、⑨為Li;⑦的最高價為+3,原子半徑⑦>Si,則⑦為Al;④的最高價為+5,原子半徑④<②(Li),則④為N元素;⑥的最高價為+6、最低價為-2,則⑥為S;⑩的最高價為+2,⑩的原子半徑小于⑦(Al),則⑩為Be,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答.

解答 解:①⑤的最高價、最低價都是+4、-4,原子半徑①<⑤,則①為C、⑤為Si;②⑧的最低價都是-1價,⑧沒有最高正價,則⑧為F、②為Cl;③⑨的最高價都是+1,原子半徑⑨>③>F,則③為Na、⑨為Li;⑦的最高價為+3,原子半徑⑦>Si,則⑦為Al;④的最高價為+5,原子半徑④<②(Li),則④為N元素;⑥的最高價為+6、最低價為-2,則⑥為S;⑩的最高價為+2,⑩的原子半徑小于⑦(Al),則⑩為Be,
(1)⑧為F、②為Cl,非金屬性Cl<F,則氫化物穩(wěn)定性:HCl<HF,
故答案為:HF;
(2)③為Na,⑥為S,最高價氧化物分別為氫氧化鈉、硫酸,酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(3)①為C、⑤為Si,⑦為Al,三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SiO3、Al(OH)3,非金屬性:C>Si>Al,則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性:H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,
故答案為:H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示,它配以輔料丙二1,3,5醇溶成針劑用于臨床,而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料.二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性,會使腎功能衰竭.請回答下列問題:
(1)“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在.寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(OH)CH2OH、CH2(OH)CH2CH2(OH).
(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD(填序號).
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D.1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應(yīng)
(4)核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2.寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1:1)反應(yīng)的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH?H2SO4HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.明礬石的主要成分為K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì).某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖:

(1)配平“焙燒”過程中反應(yīng)的化學方程式:
2Al2(SO43+3S═2Al2O3+9SO2↑.
(2)分離溶液和廢渣的操作是過濾,“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成則已洗滌干凈.
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4;Na2SO4
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃,則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
X原子核內(nèi)無中子
Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N>O(用元素符號表示).
(2)Y2電子式為,X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學鍵的類型是離子、共價(填共價或離子);X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H.
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為33,其最高價氧化物的化學式為As2O5.該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3>PH3>AsH3(用化學式表示).
(4)W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族,能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有cd.
a.W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低          
b.W的化合價比R的低
c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應(yīng)方程式2Al2O3_4Al+3O2↑.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.曲線 a 和 b 是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線.下列敘述中正確的是( �。�
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度與 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B.P 點時溶液中 c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-
C.曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D.曲線 b 中滴定前 NaOH 溶液的體積為 150 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有混合氣體x,它是由NO、H2、CO2組成,通入足量的Na2O2層后,變成混合氣體y,將y用電火花引燃使其充分反應(yīng),只得到濃度為70%的HNO3溶液,無其他任何氣體,則x中NO、H2、CO2的體積之比為(  )
A.1:1:1B.1:2:7C.4:2:7D.2:4:7

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫,蘊藏著豐饒的礦產(chǎn),是寶貴的化學資源,如圖是海水加工的示意圖,根據(jù)如圖回答問題.

(1)海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法(寫出兩種).
(2)如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖.寫出下圖中①②的化學式:①SO2,②Cl2;吸收塔中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

(3)制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是MgO熔點很高,熔點高會消耗大量電能.
(4)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12.海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔,其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜.電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行,離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸,同時防止C1-進入陰極室,這樣可以獲得純凈的NaOH.
(5)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)?4SiHCl3(g).達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L.若H2全部來源于氯堿工業(yè),理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.現(xiàn)有 A.三氧化二鋁 B.三氧化二鐵 C.過氧化鈉 D.碳酸氫鈉.請你根據(jù)已有的知識,選擇合適的物質(zhì),用字母代號填空:
(1)常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是C;
(2)屬于兩性氧化物的是A;
(3)常用于焙制糕點,也可用作抗酸藥的是D;
(4)紅棕色固體是B.

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同步練習冊答案
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