【題目】下列有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹?/span>正確的是
A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸
C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D.實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】木炭屑與濃HNO3共熱,產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份,將兩份氣體分別按下圖實驗:
則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>
C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>
D. ①②都不變渾濁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A. 按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DACBE
B. 按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE
C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性
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【題目】與化學平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù) |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.96×10-5 |
HClO | HClOClO-+H+ | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強的是___(填化學式,下同),最弱的是___。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)求出該溫度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強,正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度, 正反應化學反應速率增大, 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說,無論反應進行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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【題目】(某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):______________________________________________________________________。
資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使維生素C完全氧化,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知發(fā)生的反應為:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol?(寫出簡要的計算過程)。
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