把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（　�。�
A、Ba（NO3）2、HCl
B、BaCl2、NaCl
C、NH3?H2O、CaCl2
D、MgCl2、H2SO4
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：酸性條件下，硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，可生成硫酸鋇沉淀，堿性條件下，可生成亞硫酸鹽沉淀，如二氧化硫過(guò)量，生成亞硫酸氫鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．SO2通入Ba（NO3）2、HCl溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A選；
B．亞硫酸酸性比鹽酸弱，物質(zhì)之間均不發(fā)生反應(yīng)，不生成沉淀，故B不選；
C．如二氧化硫過(guò)量，則生成亞硫酸氫鈣，故C不選；
D．亞硫酸酸性比硫酸弱，物質(zhì)之間均不發(fā)生反應(yīng)，不生成沉淀，故D不選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的性質(zhì)及酸性條件下硝酸鹽的強(qiáng)氧化性為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)及酸性強(qiáng)弱分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列物質(zhì)：①CH4 ②CH≡CH ③CH2=CH2 ④  ⑤CCl4
（1）只含有極性鍵的是
 

（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排“的目標(biāo)有著非常重要的意義．尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題．其反應(yīng)原理為：
 
2
1
H+
 
3
1
H→
 
4
2
He+
 
1
0
n．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素
B、通常所說(shuō)的氫元素是指
 
1
1
H
C、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H是氫的三種核素，互為同位素
D、這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.3 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B、電解質(zhì)溶液中，OH-移向Ag2O極
C、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值增大
D、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
④當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)RCH2OH
KMnO4
H+
RCOOH，+Zn→CH2=CH2+ZnBr2．寫(xiě)出以1，3-丁二烯為原料合成高分子化合物的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．冷卻后將剩余固體溶于水中配成溶液．
（1）寫(xiě)出加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程，下同）
（3）向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的鹽酸溶液，最終得到標(biāo)況下的氣體多少升？

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