制取硝酸銅有如下三種方案
方案編號 反應物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
（1）上述三種方案中最能體現(xiàn)綠色化學理念的是方案，理由是
方案一、二的生成物會污染環(huán)境，制取等質(zhì)量的硝酸銅方案三的成本最低
方案一、二的生成物會污染環(huán)境，制取等質(zhì)量的硝酸銅方案三的成本最低
；
（2）寫出方案甲的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）寫出方案乙的離子反應方程式
3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
．
分析：（1）方案的選擇要從操作是否簡單、有無污染、節(jié)約原料、是否可行等方面考慮；
（2）方案甲是銅與濃硝酸的反應，根據(jù)單線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）方案乙是銅與稀硝酸的反應，寫出反應的離子方程式即可．
解答：解：（1）選擇方案時要考慮是否產(chǎn)生有害氣體污染空氣，方案是否可行，是否安全，操作是否簡單，是否節(jié)約了原料．方案一、二的生成物會污染環(huán)境，并且制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案三消耗的原料最少，
故答案為：方案一、方案二的生成物會污染環(huán)境，制取等質(zhì)量的硝酸銅方案三的成本最低；
（2）方案甲是銅與濃硝酸的反應，根據(jù)單線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

故答案為：
 ；
（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅與一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查了實驗方案的評價及氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移表示方法，注意綠色化學反應要考慮是否污染，是否節(jié)約原料，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?湘潭三模）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖甲裝置進行有關(guān)實驗，請回答：

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體的作用是
防止SO2擴散而造成污染氣體
防止SO2擴散而造成污染氣體
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
長頸漏斗導管中液柱升高
長頸漏斗導管中液柱升高
．
（3）銅不能與稀硫酸直接反應得到硫酸銅，但可用下面方法制�。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：
促進氮的氧化物被充分吸收
促進氮的氧化物被充分吸收
．
（3）如果用1molCu來制取1molCuSO4，則所需12mol/L的硝酸體積為
55.6
55.6
mL，（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
18.7L
18.7L
．（假設(shè)實驗體積為標準狀況下測定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點后一位．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是______
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為______．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為______．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式______．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料。實驗室以Cu為原料制取CuSO4·5H2O

   有如下方法:

方法一：

（1）該方法中金屬銅應在        （填儀器名稱）中灼燒。

     方法二：

(2)該方法中少量起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）

，                        。調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)時加入的試劑為              。

方法三：

 (3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到

   CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•      L-1稀硝酸中加入        mL 1.0mol·L-1稀硫酸與之混合。

   ②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應裝置如右圖所示：

   實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是         ;

   裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是         。

   ③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是          （填字母）。

    (提示：

 (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體。請綜合考慮有關(guān)

設(shè) 計 因 素 ， 設(shè) 計 一 個 實 驗 室 制 備  CuSO4·5H2O的 方 案 流 程

圖                               。

供選擇的試劑：Cu、、、、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等

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