標準狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 個HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.質(zhì)量:④<①<③<② B.體積:④<①<③<②

C.物質(zhì)的量:④<①<②<③ D.氫原子個數(shù):②<④<③<①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B.1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵

C.NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.在0.1mol/LK2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA

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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

2015年8月12日23:30左右,天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸,發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉,數(shù)量為700噸左右。

資料:氰化鈉化學式為NaCN,白色結(jié)晶顆�;蚍勰�,易潮解,有微弱的苦杏仁氣味。劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點563.7℃,沸點1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性,是一種重要的化工原料, 用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。

(1)用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因:_________________。

(2)氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 ;

②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-,A為 (填化學式)。

(3)含氰廢水中的CN-有劇毒。

①CN-中C元素顯+2價, N元素顯-3價,則非金屬性N C(填<,=或>)

②在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為

③用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-=ClO- + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e-=H2↑ + 2OH-

D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ =N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+H2O

(4)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知:2Na2CO3 (aq)+ 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s)ΔH<0,請回答下列問題:

①下列物質(zhì)中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。

A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN

②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中,加50 mL蒸餾水溶解,再加50 mL2.0 mol·L-1 H2SO4,用0.02000mol·L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

[反應(yīng)6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是( )

A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色  B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色  D.Ⅳ中溶液不分層,溶液無顏色

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為:v=k c (A) c (B),v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù)。當c (A)=c (B)=1mol/L時,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

A.只增大c (A)時,v也增大 B.只增大c (A)時,v值不變

C.只升高溫度時,k值不變 D.只升高溫度時,k值變小

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g) =N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

(1)寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________;

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

(3)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)

① 上述反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”或“<”)。

② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4,再次達到平衡時,混合氣體中NO2的體積分數(shù) (填“增大”、“ 減小”或“不變”),混合氣體的顏色 (填“變深”或“變淺”)。

③一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

④若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進行,反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=_______ mol·L-1·s-1。

(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標簽溶液,為鑒別它們,取四支試管分別裝入一種溶液,向上述四支試管中分別加入少許剩下的一種溶液A,下列結(jié)論錯誤的是

A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時,則A是AgNO3溶液

B.若全部沒有什么現(xiàn)象變化時,則A是NH4NO3溶液

C.一支試管出現(xiàn)氣體,兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則A是HCl溶液

D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時,則A是BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,所含的分子數(shù)相同的是 ( )

A.10g H2和10g O2 B.5.6L N2和0.25mol CO2

C.0.5 NA個H2O和0.5mol I2 D.32g O2和32g O3

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)1.5mol 的H3PO4含有 個H3PO4分子;

(2)同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和NO2,它們所占的體積比為 ,所含氧元素的物質(zhì)的量之比為______________________;

(3)2 mol O2與1 mol O3的摩爾質(zhì)量的比是______________。

(4)某化合物的相對分子質(zhì)量為m,在t ℃ 時A ml該化合物飽和溶液為B g,將其蒸干后得到固體C g。

該化合物在t ℃ 時的溶解度為 g,該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

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