【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

【答案】C

【解析】

A．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：2:1，故A正確；

B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L，故B正確；

C．金屬離子全部沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：=0.64L=640mL，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)_________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對(duì)電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點(diǎn)/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是（ ）

X氣體

Y試劑

Z試劑

A．

NO2

H2O

H2O

B．

CO2

H2O

H2O

C．

HCl

飽和食鹽水

水

D．

NO2 和O2

H2O

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 該化合物既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}（相對(duì)分子質(zhì)量：288），可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，但其水溶液易被氧化，光照可促進(jìn)氧化。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

鋅鐵 NH4HCO3溶液

（1）儀器B的名稱是________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是____________________________，然后關(guān)閉活塞1，接下來(lái)的操作是____________________，此后，C裝置溶液中有沉淀生成，并有大量氣泡冒出，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

（3）向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。該反應(yīng)的加熱方式為____________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液隔絕空氣低溫濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥，得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)注意_________________________。

III．乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

（4）某同學(xué)查閱文獻(xiàn)后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量并計(jì)算樣品純度（反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+），他稱取6.00g樣品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用濃度為0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)普?qǐng)D表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體

(1)A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。

(3)C的化學(xué)名稱是__________，其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為__________。

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