5．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是Na，②與水反應最劇烈的非金屬是F2；
在11～18號的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，該氧化物是Al2O3．

分析 短周期元素中，Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越少半徑越大，元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，是兩性氫氧化物氫氧化鋁，以此來解答．

解答 解：短周期元素中，①Na的金屬性最強，②F的非金屬性最強，則與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2，③在11～18號的元素中，原子半徑最小的元素是Cl，元素最高價氧化物中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應，是兩性氫氧化物氫氧化鋁，所以對應的元素的氧化物是Al2O3，故答案為：①Na；②F2；③Cl； ④Al2O3．

點評 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、金屬性和非金屬性的比較為解答的關鍵，注意短周期、第三周期元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，試劑A的化學式是CO2．
電解熔融Al2O3時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節(jié)約能源．
（4）明礬化學式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當溶液中的SO42-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵（鎵：Ga）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關該工藝的說正確的是BCD．
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽能分解水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（　　）
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：
①O2　②金剛石�、跱aBr�、蹾2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl�、逳aHSO4　⑧Ne�、酦a2O2�、釴aOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學鍵的是⑧．
（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出其電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注．
（1）某興趣小組查閱文獻獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）該小組利用電解原理設計了如圖裝置進行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能與NaOH溶液反應，生成NaNO2 和NaNO3．現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=3：2．
（4）下列有關含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
F．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是增大 （填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”，“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2005年諾貝爾化學獎授予在“烯烴復分解反應”研究方面作出貢獻的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　�。�
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學用如圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2

（1）下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl    b．CaCO3（塊狀）   c．Ca（OH）2d．NaOH     e．濃氨水
f．稀鹽酸   g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為ac（用藥品序號填空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為b（用藥品序號填空）．
（2）下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是E（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）簡述用pH試紙測定裝置C處溶液pH的方法是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，待變色后立即與標準比色卡對比讀數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案