【題目】水是生命的源泉。不可用于硬水軟化的方法是( )
A. 離子交換法 B. 中和法
C. 自然沉降法 D. 過濾法
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術(shù)，其生產(chǎn)流程如圖l所示：
（1）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、
等無機雜質(zhì)，在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。（寫物質(zhì)名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是____________，它與 238U 互稱____________。
（2）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)，現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
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【題目】[2017天津]某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴(yán)重影響人的生理和健康，因此改善發(fā)質(zhì)結(jié)構(gòu)、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該試樣的pH = ________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①將煤轉(zhuǎn)化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質(zhì)，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應(yīng)方向” “逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
判斷的依據(jù)是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應(yīng)式為_________________。
(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可以得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：
（1）寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①__________，反應(yīng)④________________。
（2）寫出反應(yīng)條件，反應(yīng)③__________________，反應(yīng)⑥__________________。
（3）反應(yīng)②③的目的是________________________________________________。
（4）寫出生成G的化學(xué)方程式 _________________________________________。
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