D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為_______  __；F的化學式為_____         ___  __。

(2)寫出D與C的濃溶液反應的化學方程式                               。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為________      _         __      _。

(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是_____        ____。

a.氯水和KSCN溶液     b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

 

(1)臭氧 (2分)   Fe3O4  (2分)

(2) Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

(3)4OH—－4e—＝2H2O ＋O2↑(2分)   (4)c  (2分)  

 (5)0.4mol (2分)   4.48L(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是
化合反應
化合反應
；
（2）C的化學式為
Fe
Fe
；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①寫出反應I的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②寫出反應II的化學方程式
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
；
②寫出反應I的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③寫出反應II的化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；Y在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
；
（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
；
（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是
貯存在棕色瓶中，置于冷暗處
貯存在棕色瓶中，置于冷暗處
；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，當反應中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為
22.4L
22.4L
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若A是淡黃色化合物，D是CO2，C為NaOH．
①寫出A的電子式
；
②寫出反應Ⅱ的化學方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
．
（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁．
①寫出B的化學式
NaAlO2
NaAlO2
；
②寫出反應Ⅲ的離子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；
②寫出反應I的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．

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