【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

【答案】D

【解析】

A．隨溫度升高，反應(yīng)相同的時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，這段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C．Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NO起始濃度為a mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5a mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= >2000，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜法是有機(jī)物測(cè)定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個(gè)峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3。已知：(其中R是烴基)

① ②RCOOHRCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是 ____________；④的反應(yīng)類型是 _________反應(yīng)。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _____________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 _____________。

(4)若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 __________。

(6)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物A中只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，則A的分子式為________。

（2）芳香烴B的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1 mol B充分燃燒可生成72 g水，則B的分子式是________。

（3）某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________，通過(guò)質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為74，則其分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1mol SiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃時(shí)，0~100min反應(yīng)的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來(lái)生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。

（2）從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過(guò)濾、洗滌(填操作名稱)。

（3）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________。

（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為________g。

(2)配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶?jī)?nèi)殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學(xué)學(xué)習(xí)了鐵及其化合物的性質(zhì)，欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

(1)該同學(xué)根據(jù)下圖裝置做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②該同學(xué)將硬質(zhì)試管冷卻后的少量固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學(xué)向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應(yīng)離子方程式___________。

(2)該同學(xué)用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。回答下列問(wèn)題：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關(guān)閉，一段時(shí)間后能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應(yīng)后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，寫出B中出現(xiàn)該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式______。

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