2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在 B.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD,在一定溫度下達(dá)到平衡,反應(yīng)物濃度與生成物濃度符合下面的關(guān)系式=K,式中的K為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時(shí),有下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),且K=1,若將2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃,則CO的轉(zhuǎn)化率約為 ( )。
A.16.7% B.50%
C.66.7% D.83.3%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制備晶體硅的熱方程式為 SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238KJ/mol,
已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g) ΔH=+10KJ/mol,相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
SiHCl3(g) Si—H | SiHCl3(g) Si—Cl | H2(g) H—H | HCl(g) H—Cl | |
鍵能(KJ/mol) | 377 | 360 | 436 | 431 |
則晶體硅的鍵能為
A.186KJ/mol B.181KJ/mol C.372KJ/mol D.362KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中作用是 ( )
A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)說法中正確的是
A.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快,平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,下列條件的改變一定能使平衡移動(dòng)的是
A.增加C的質(zhì)量 B.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
C.加入催化劑 D.保持壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積增大
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉,猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式為 ▲ 。
(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ▲ (填代號(hào))。
(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;
時(shí)間/min | CO2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | CO(mol·L-1) | H2O(mol·L-1) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ▲ ;
②第5—6min,平衡移動(dòng)的可能原因是 ▲ ;
(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ·mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H = -44.0 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
▲ 。
(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是 ▲ mol
(6)在一定條件下,也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是 ▲ 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) △H=—510 kJ·mol-1
D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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