Question

在一密閉容器中充入1molNO₂氣體，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,測(cè)得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO₂,待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         

A．a(chǎn)>b

B．b>a

C．a(chǎn)=b

D．無(wú)法比較

Answer 1

B

試題分析：第一次達(dá)平衡后，再加入NO₂，由于該容器是一個(gè)固定容積的密閉容器，所以加入NO₂后，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的轉(zhuǎn)化率增大，即b＞a，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng)為載體考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要注意：壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)有影響，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變化的可逆反應(yīng)無(wú)影響，但壓強(qiáng)對(duì)所有有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)速率都有影響，無(wú)論反應(yīng)前后氣體體積是否變化。