【題目】硫酸亞鐵銨是分析化學(xué)中重要的試劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備和探究其分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)如下：I．制備硫酸亞鐵銨

（1）儀器a的名稱是__。

（2）將過量鐵粉置于c中，加蒸餾水于b中，硫酸銨溶液于d中，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3．使用鐵粉“過量”的原因是___。

（3）關(guān)閉K1和K2，打開K3，c中淺綠色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化學(xué)方程式解釋：___。

Ⅱ．探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物

假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，設(shè)計(jì)如下所需裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A，裝置連接順序?yàn)?/span>___，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1開始加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末；

②B、D中有氣泡冒出，還可觀察到的現(xiàn)象分別為__，

③硫酸亞鐵銨的分解方程式：___。

【答案】分液漏斗 確保生成的硫酸亞鐵不會(huì)被氧化 關(guān)閉K1和K2，隨著c中氣體量的增加，將c中溶液壓入d中 FeSO4+（NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2↓ EBDC 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑

【解析】

I.（1）根據(jù)裝置圖書寫儀器a的名稱；

（2）鐵粉過量，可保證生成的氣體將錐形瓶中空氣排出，確保硫酸亞鐵不會(huì)被氧化；

（3）關(guān)閉K1和K2，隨著c中氣體量的增加，可將c中溶液壓入d中， FeSO4溶液與（NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2，常溫下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度較小，以沉淀形式析出；

Ⅱ．①硫酸亞鐵銨受熱分解后生成的氣體有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，先用CaCl2吸收氣體產(chǎn)物中的NH3和H2O，再用BaCl2溶液鑒定并吸收SO3，剩余的SO2能使品紅溶液褪色，最后用氫氧化鈉溶液吸收；

②B中SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D中SO2使品紅溶液褪色；

③硫酸亞鐵銨受熱分解生成氨氣、水、SO2、SO3和Fe2O3。

I.（1）根據(jù)裝置圖可得a的名稱為分液漏斗；

（2）過量的鐵粉能確保生成的硫酸亞鐵不會(huì)被氧化，還能夠排出錐形瓶中的氧氣；

（3）關(guān)閉K1和K2，隨著c中氣體量的增加，可將c中溶液壓入d中，發(fā)生反應(yīng)；FeSO4溶液與（NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2，常溫下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度較小，以沉淀形式析出，故反應(yīng)方程式為：FeSO4+（NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2↓；

Ⅱ.①固體CaCl2的作用是吸收氣體產(chǎn)物中的NH3和H2O，BaCl2溶液鑒定并吸收SO3，品紅鑒定SO2，最后NaOH溶液的作用是處理尾氣，所以裝置的連接順序是EBDC；

②B、D中的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，可推測固體產(chǎn)物為Fe2O3，由題干知?dú)怏w產(chǎn)物有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，故化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>________________。

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯與液溴制取溴苯：

(1)裝置A的名稱是_______________。

(2)制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進(jìn)下出 B.下進(jìn)上出)，長導(dǎo)管的作用____________，請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。

(5)裝置D的作用是 __________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液體經(jīng)過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進(jìn)行分離？________(備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g，放入250mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

（1）儀器B的作用是___；

（2）硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___；

（3）硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺（NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在）具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式：__；

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品（含有草酸銨雜質(zhì)），溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；

②用___滴定管(填“酸式”、“堿式”)取上述溶液20.00mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定三次，平均消耗V1mL；

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個(gè)錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補(bǔ)充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為cmol·L-1）滴定至終點(diǎn)，共平行測定三次，平均消耗V2mL。

回答下列問題：

（4）在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式__。

（5）加入適量鋅粉的目的是___；步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑是__（用化學(xué)式表示）溶液。步驟④用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（6）計(jì)算mg固體樣品的純度為__（用含c、V2的式子表示，不必化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　)

A.將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

D.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是

A.曲線 a、b、c 分別代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

C.A點(diǎn)處 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

D.C點(diǎn)處 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是：

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)的速率：HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。

(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 _____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

(5)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s，白磷)＋5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 4P(s，紅磷)＋ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 ＝－2954kJ/mol，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案