Question

由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化．已知A由兩種元素組成，且兩元素的質量比為1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物．（框圖中生成的水均已略去）
（1）A化學式為

 

．
（2）在25℃，101kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44kJ，請寫出表示B燃燒熱的熱化學方程式

 

．
（3）反應①的化學方程式為：

 

（4）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是

 

．（填反應序號）
（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈

 

性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現此性質的原因

 

，該溶液中各離子的濃度由大到小關系為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，則Y為H₂O，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，含有Na元素，能與水反應生成E與N，則M為Na₂O₂，N與P反應生成酸性氧化物Q，則N為O₂，E為NaOH，Q能與N繼續(xù)反應生成R，R與水反應得到S，S屬于酸，C是一種不溶于水的白色固體，能與氫氧化鈉、酸S反應，C屬于兩性物質，則S為強酸，可推知P為H₂S、Q為SO₂、R為SO₃、S為H₂SO₄，A與水反應得到B與C，故C為Al（OH）₃，F為NaAlO₂，A由兩種元素組成，且兩元素的質量比為1：3，B與氧氣反應得到D，D與偏鋁酸鈉反應得到氫氧化鋁，可推知B為CH₄、D為CO₂，A為Al₄C₃，H為Al₂（SO₄）₃，據此解答．

解答： 解：B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，則Y為H₂O，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，含有Na元素，能與水反應生成E與N，則M為Na₂O₂，N與P反應生成酸性氧化物Q，則N為O₂，E為NaOH，Q能與N繼續(xù)反應生成R，R與水反應得到S，S屬于酸，C是一種不溶于水的白色固體，能與氫氧化鈉、酸S反應，C屬于兩性物質，則S為強酸，可推知P為H₂S、Q為SO₂、R為SO₃、S為H₂SO₄，A與水反應得到B與C，故C為Al（OH）₃，F為NaAlO₂，A由兩種元素組成，且兩元素的質量比為1：3，B與氧氣反應得到D，D與偏鋁酸鈉反應得到氫氧化鋁，可推知B為CH₄、D為CO₂，A為Al₄C₃，H為Al₂（SO₄）₃，
（1）由上述分析可知，A為Al₄C₃，故答案為：Al₄C₃；
（2）在25℃，101kPa的條件下，若10g CH₄在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44kJ，則1molCH₄燃燒放出的熱量為556.44kJ×

1mol×16g/mol

10g

=890.3kJ/mol，表示CH₄燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2 O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2 O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；
（3）反應①的化學方程式為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3 CH₄↑，故答案為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃↓+3 CH₄↑；
（4）在反應①②③④⑤中，②⑤屬于氧化還原反應，故答案為：②⑤；
（5）NaAlO₂溶液由于AlO₂^-水解：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，會使溶液呈堿性性，溶液中Na⁺離子濃度最大，該溶液中各離子的濃度由大到小關系為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞（H⁺），
故答案為：堿；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞（H⁺）．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、S、Al等元素化合物性質與轉化，物質的顏色、性質及轉化關系中特殊反應呀為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的理解推理有一定的要求，A的推斷為易錯點、難點，中學基本不涉及，難點較大．