某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為［Ar］3d74s2，它在元素周期表中的位置是（    ）

A.第3周期ⅡB族                     B.第4周期ⅡB族

C.第4周期ⅦB族                     D.第4周期Ⅷ族

解析：由外圍電子排布式3d74s2知在第四周期，第Ⅷ族，故D正確。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個電子 9 550 11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
．
②表中X可能為13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O或Na2O2
Na2O或Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族的元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
二
二
周期
VIA
VIA
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是
[Ar]4s24p3
[Ar]4s24p3
．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為
XO3
XO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B．三個E原子都是sp2雜化
C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

1.有機(jī)黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯()，請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式：_____________________________；反應(yīng)類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑，該物質(zhì)的名稱是_____________；請寫出這一制取過程的化學(xué)方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多種同分異構(gòu)體，如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O，聚乙烯醇可用做普通膠水，它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式：________________。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵，_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為________

_______，其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為：，該含氧酸的分子式為_____________，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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