18．對(duì)下列裝置圖或圖象描述正確的是（　　）
A．作為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗(yàn)空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負(fù)極
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

分析 A．大小燒杯口應(yīng)相平，可防止熱量散失；
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，利用液柱法檢驗(yàn)氣密性即可；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負(fù)極；
D．由圖可知，溫度高于40℃時(shí)MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差異較大．

解答 解：A．大小燒杯口應(yīng)相平，可防止熱量散失，且圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉止水夾，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，且一段時(shí)間液柱高度不變，則可以證明該氣密性良好，故B正確；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負(fù)極，而Pt電極作正極，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，溫度高于40℃時(shí)MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差異較大，則在較高溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氣密性檢驗(yàn)、原電池及溶解度等為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
①碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來(lái)治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含甲基．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①分子式為C4H6O   ②含有1個(gè)-CH3
（4）1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下名稱、化學(xué)用語(yǔ)均正確的是（　�。�
A．笨的實(shí)驗(yàn)式：CHB．二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結(jié)構(gòu)式：D．醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，若開始時(shí)加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達(dá)到平衡，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時(shí)浸泡較長(zhǎng)時(shí)間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③經(jīng)檢測(cè)步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請(qǐng)寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時(shí)釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請(qǐng)寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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