【題目】下列關于硫的說法不正確的是（ ）

A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質，運用硫及其化合物的性質分析。

A.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；

C.硫單質中硫為0價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質的是（ ）

A.84消毒液B.高錳酸鉀C.酒精D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應開始到20mi時，以NO表示的平均反應速率= ________，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________；

A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－， 而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為_______________

(4)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為_______________________________，電池總反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進行，經(jīng)2 min達平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是( )

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 氣體的平均相對分子質量不變可以說明該反應達到化學平衡

C. 壓強不變可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 向容器中充入 Ne，壓強增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內生成標準狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內用HCl來表示其反應速率，則速率為_____，(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 試回答：

(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是__________；

(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質,并可反應生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學反應方程式_______。

(4)B和E反應也可生成H，則該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。

A．HCN B．HClO

C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是________(填編號)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________________________________。

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全( 使Cu2＋濃度降 至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質。研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。

（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應的平衡常數(shù)大小關系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。

②下列關于該反應的說法正確的是______________（填選項字母,下同）

A．該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．溫度一定時，壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

D．使用高效催化劑，ΔH會增大

③300 ℃時，前10 min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________。

A. 充入CO氣體 B. 升高溫度

C. 使用優(yōu)質催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向___（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。

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