Question

【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀(jì)氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運(yùn)輸，使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。

（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；

（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序?yàn)?/span>__________（用離子符號(hào)表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；

（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數(shù)為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。

Answer 1

【答案】 三角形 sp2 Cl->Ca2+>O2- 甲酸分子與水分子間形成氫鍵 12 g/cm3或g/cm3

【解析】(1).，Cl原子與H原子一樣，與C原子共用一對(duì)電子；

(2).漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，半徑排序?yàn)椋?/span>Ca2+，Cl-核外電子數(shù)均為18，但Ca2+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于Cl-元素，所以Ca2+半徑小，O2-核外電子為兩層，半徑最小，半徑排序?yàn)椋篊l->Ca2+>O2-；

(3).氯仿分子的極性較弱，而水為極性分子，兩者極性相差較大而不相溶；甲酸中含有羥基，易與水分子形成氫鍵，所以易溶于水；

(4). Fe2+原子核外有24個(gè)電子，其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子，排布式為3d6，由于電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，故外圍電子排布圖為；

(5).面心立方最密堆積方式配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子，晶胞的每個(gè)側(cè)面對(duì)角線長為4r，邊長為：2 所以該晶體密度為： g/cm；