14．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．熔融的NaCl是化合物，是電解質，故A正確；
B．二氧化碳不能導電，屬于非電解質，故B錯誤；
C．蔗糖不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了電解質和非電解質的概念，難度不大，注意電解質和非電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于酸和堿的下列敘述，正確的是（　　）
A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B．凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C．酸和堿中至少含有一種相同的元素
D．酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四種溶液，該試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數(shù)的關系正確的是（　�。�
反應方程式平衡常數(shù)
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2K3
A．K1＞K2＞K3B．K1＞K3＞K2C．K2＞K3＞K1D．K3＞K2＞K1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標準狀況下，22.4L苯的物質的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標準狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)小于逆反應減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

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同步練習冊答案