【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強堿

B. b點溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

【答案】D

【解析】

A、25℃時，0.1molL-1MOH溶液中，pH=11，說明該堿部分電離，屬于弱堿，故A錯誤；

B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鹽，b的導(dǎo)電能力最強，且pH=7，說明該醋酸鹽是強電解質(zhì)，且弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B錯誤；

C、水的離子積Kw只和溫度有關(guān)，和其他因素?zé)o關(guān)，溫度不變，Kw不變，因此水的離子積常數(shù)Kw：b=c=a，故C錯誤；

D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合物，即c點為等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合溶液，由于弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，共吸收 0.1a kJ的熱量

D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X，達平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，溶液的。

則溶液中______c填“”、“”或“”；______填數(shù)值。

（2）時，溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答。

（3）常溫時，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）濃度均為溶液和溶液，其中______溶液大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a，將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

已知B中發(fā)生反應(yīng)：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－==N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；

（1）裝置D的作用是____。

（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_____。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是____。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝___mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物的名稱為：______________________。

(2)Al的電子排布式為______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)

(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學(xué)式為：_______________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y均為短周期元素，X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，它的實驗式XY�；卮鹣铝袉栴}：

(1)符合條件的M的有 ______種。

(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)(在如圖裝置a容器中反應(yīng))，則：

①寫出a容器中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________。

(5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是____ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有__________。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_________。

（4）下列操作會使配制的硫酸溶液濃度偏低的是__________。

A．俯視刻度線定容 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

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