下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）
ABCD
裝置
結(jié)論實驗室制取乙炔能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀時BaSO4
A、AB、BC、CD、D、
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．根據(jù)制取乙炔的反應(yīng)中所使用藥品的狀態(tài)及反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷制取該氣體時所應(yīng)選用的發(fā)生裝置，根據(jù)該氣體的密度及溶解性，判斷收集裝置；
B．證明非金屬性強弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強弱比較；
C．分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘，需用萃取的方法；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，該反應(yīng)在常溫下發(fā)生進行，因此應(yīng)選用固液不需加熱裝置，由于乙炔（C2H2）是一種難溶于水、密度比空氣略小、易燃燒的氣體，因此收集時應(yīng)用排水法收集，圖中裝置負荷題意，故A正確；
B．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強，但不能說明氯的非金屬性強，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強于硅，故B錯誤；
C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2會把KI中的I-置換出來2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，應(yīng)該用萃取的方法，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，生成BaSO4，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了化學(xué)實驗及裝置選擇，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和明確每個實驗的原理，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E的最外層電子數(shù)與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
①寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：
 
．
②寫出C與F的化合物與水反應(yīng)的方程式：
 
．
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)的實驗室制法的反應(yīng)方程式
 
．
⑤寫出EGD2溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A8B2C2D4的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3是重要的化工原料，在實驗室里可通過下列兩個步驟得到：
飽和食鹽水
過量NH3
Ⅰ
甲溶液
過量CO2
Ⅱ
白色沉淀
已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度（g）
溫度（℃）		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
2028.721.79.631.521.5100
3041.127.011.136.339.7＞100
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是
 
．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是
 
．
（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡述上述兩過程在較低溫度下進行時效果更好的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是（　　）
A、HX可能是強酸
B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C、HX一定是弱酸
D、反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系，正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極，電解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是
 
，氣體總物質(zhì)的量是
 
，所得溶液的pH值為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室制取NH3且檢驗其某一性質(zhì)的實驗裝置圖．完成下列問題；
（1）如圖中D儀器的名稱為
 
，
（2）寫出實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：
 

（3）該實驗檢驗的是NH3的哪一個性質(zhì)？
 

（4）若在燒杯的水中滴加幾滴酚酞，則D中將有什么現(xiàn)象？
 
，寫出出現(xiàn)這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式：
 

（5）若實驗完成后水充滿整個D瓶，且在標(biāo)況下進行，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（可用分式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別為A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
（填化學(xué)式）．
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）已知沉淀甲的Ksp=x．將0.03 mol?L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列說法正確的是（　�。�
A、電解開始時，陰極有H2放出
B、電解開始時，陽極上發(fā)生：Cu2++2e-═Cu
C、當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1mol時，陰極放電的種類將發(fā)生變化
D、整個電解過程中，SO42-不參加電極反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案