Question

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為

 

．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是

 

．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是

 

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的

 

（填字母代號）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純和除雜,中和滴定

專題：鹽類的水解專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來書寫化學(xué)方程式；
（2）溶液中生成TiO₂?xH₂O沉淀，固體具有較強(qiáng)的吸附能力，會吸附溶液中的Cl^-離子，可通過檢驗(yàn)Cl^-離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否被洗凈；
（3）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器可根據(jù)具體的操作步驟選擇；
（4）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時NH₄Fe（SO₄）₂不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）₃．

解答： 解：（1）設(shè)TiCl₄的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO₂?xH₂O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H₂O的系數(shù)為（2+x），
故答案為：TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O+4HCl；
（2）溶液中生成TiO₂?xH₂O沉淀，固體具有較強(qiáng)的吸附能力，會吸附溶液中的Cl^-離子，可通過檢驗(yàn)Cl^-離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否被洗凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在，故答案為：取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈；
（3）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故答案為：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；a、c；
（4）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時NH₄Fe（SO₄）₂不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）₃，故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．

點(diǎn)評：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題，主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌和溶液的配制、滴定操作等，難度中等．