Question

（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：

20090520

①試劑a最好選用          （填寫(xiě)序號(hào)），加入試劑a的目的是         。

a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
          （填化學(xué)式）。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入           （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=         

Answer 1

Ⅰ、（1）Cu²⁺+2e= Cu 陽(yáng)極   （2）①d， 將Fe²⁺氧化為Fe³⁺    ②過(guò)濾，F(xiàn)e²⁺
Ⅱ（1）b     （2）c(Pb²⁺)=1.2×10^-3mol/L

Ⅰ、（1）精煉銅時(shí)，陰極得到電子，即溶液中的銅離子得到電子而析出銅，方程式為Cu²⁺+2e= Cu。粗銅中的金或銀，在電解過(guò)程中不失去電子，沉積在陽(yáng)極的槽底，析出陽(yáng)極泥。
（2）①氫氧化亞鐵沉淀的pH大于氫氧化銅的，所以需要將亞銅離子氧化生成鐵離子，然后通過(guò)控制pH將氫氧化鐵沉淀而除去。由于不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物使是水，所以答案選d。
②氫氧化鐵難溶于水，過(guò)濾即可。
Ⅱ（1）根據(jù)溶度積常數(shù)可知，硫化銀和硫化鉛放熱溶度積常數(shù)最小，所以選擇硫化鈉最好，答案選b。
（2）溶液pH＝8，則OH^－濃度是10^－6mol/L，則根據(jù)氫氧化鉛的溶度積常數(shù)可知，處理后的廢水中c(Pb²⁺)＝＝1.2×10^-3mol/L。