用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為71：64
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電解硫酸，水的減少使得硫酸濃度增大，pH減�。�
B、電解稀氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，堿性增強；
C、電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，陰極生成氫氣，陽極產(chǎn)生氧氣；
D、電解氯化銅溶液，陰極上析出金屬銅，陽極上產(chǎn)生氯氣．
解答： 解：A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH減小，故A錯誤；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，實質(zhì)是電解水，故溶液pH增大，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D、電解氯化銅溶液，陰極上析出金屬銅，陽極上產(chǎn)生氯氣，兩電極產(chǎn)物的質(zhì)量之比為64：71，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極產(chǎn)物的判斷知識，注意離子的放電順序是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�
A、NaHCO3═H++CO
 
2-
3
+Na+
B、HNO3═H++NO
 
-
3
C、NaHSO4═H++SO
 
2-
4
+Na+
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N敘述正確的是（　　）
A、13C與15N有相同的中子數(shù)
B、13C與金鋼石互為同素異形體
C、15N 與14N 互為同位素
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
   …
 1 2 3…
A、C53H108
B、C36H72
C、C53H106
D、C36H70

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取400mL 含NaCl為23.4g的飽和食鹽水進行電解．
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，
 
極（填a或b）附近溶液會變紅．
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）電極f上發(fā)生的電極反應式為
 
．
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：
（1）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產(chǎn)生2.24LH2 （標況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式式可能是什么？
（2）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么？寫出它與氫氣，銀氨溶液和新制的氫氧化銅發(fā)生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為1：2
B、原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為2：1
C、殘留固體中只有NaOH
D、殘留固體中只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
C（mol/L）         時間（s）　0　20　40　60　80　100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）表中b
 
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N2O4的濃度c=
 
mol/L．
（4）計算平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（結(jié)果保留整數(shù)）．

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