Question

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

 

Answer 1

A

【解析】

試題解析：設(shè)反應(yīng)過程中消耗了nmolY，則：2X(?)＋Y(?)aZ(g)

初始量（mol） 2 2 0

變化量（mol）2n n an

平衡量（mol）2-2n 2-n an

=，解得n=0.8；==，解得：a=1。則：

若X、Y均為氣態(tài)，則該反應(yīng)正向為氣體總量減少的反應(yīng)，容器Ⅰ維持恒壓，容器Ⅱ壓強減小，Ⅰ等效于Ⅱ加壓，平衡向正向移動，氣體總量更少，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ，故A正確；若X、Y不均為氣態(tài)，體系中只有一種氣體，氣體摩爾質(zhì)量保持不變，故B錯誤；若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體總量不變，兩容器壓強始終相等，反應(yīng)速率相等，從起始到平衡所需時間相同，故C錯誤；反應(yīng)建立平衡過程中Ⅰ容器的體積是否變化，取決于反應(yīng)前后氣體總量是否改變，即取決于X、Y兩種物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤。

考點：化學(xué)平衡的影響因素