一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到化學平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是（ ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時生成1molD

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動，K不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）

A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑

C．CO2＋H2OH2CO3

D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：

(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。

C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步驟二中洗滌的目的是 。

（4）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列敘述不正確的是（ ）

A. 當2a=b時，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大

B. 當a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 當2b≤3a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 當2a＜b≤2.5a時，溶液中的n(AlO2－)為0.02(b-2a)mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A．Al3++4OH?=AlO2?+3H2O

B．Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

C．2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑

D．CO2+2OH?=CO32?+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為

（3）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為

（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是

（6）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是 ( )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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