鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（     ）
A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度比水小
C．鈉的硬度小D．鈉與水的反應(yīng)是顯著的放熱反應(yīng)
C

試題分析：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為�。ㄢc的密度比水�。⒂危ㄢc與水反應(yīng)放出氣體）、熔（鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低）、紅（鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)）。這些現(xiàn)象與鈉的硬度無(wú)關(guān)，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)簡(jiǎn)單。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉的敘述，不正確的是
A．金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2
B．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO3
C．鈉在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Na2O2
D．金屬鈉在自然界不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
               裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在不同反應(yīng)中既能吸收CO2，又能參加反應(yīng)放出CO2的是
A．Na OHB．Na 2CO3C．NaHCO3D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：r(Na)＞r(Al)
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)＜n(Na)
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2.3g鈉放入100g的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(      )
A．等于2.3％B．大于2.3％小于4％C．等于4％D．大于4％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)A—K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B     D：_______________________________
C     E：_______________________________
(3)畫出F的電子式：________________
(4)常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．________， F.________。
(2)①寫出B→C離子方程式：____________________________________________，
②寫出C→F離子方程式： ____________________________________________，
③寫出E→B化學(xué)方程式： _____________________________________________。

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