【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

C．純堿與醋酸溶液反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓，B錯誤；C、醋酸是弱酸，用化學式表示，C錯誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有一種pH為12的NaOH溶液100mL，

（1）配制該溶液需NaOH的質(zhì)量是________g；

（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的鹽酸，應加_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：

A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2OHCO3－+OH－

C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應 m+n＜p

C．圖3中，表示反應速率 v正＞v逆的是點 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：

（1）請問哪條曲線代表反應物________；

（2）該反應為可逆反應，請說明依據(jù)_________________；

（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為________，此時V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；

（4）8min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；

（5）反應進行至4 min時，反應物的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅱ．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。

①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由塑料制造的是

A. 保鮮膜 B. 羽絨服 C. 宣紙 D. 輪胎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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