【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

【答案】D

【解析】

A、小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：K2CO3=2K++CO32，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能光電池由于具有充電快、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，適于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物

C. 上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D. 金剛烷的一溴代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B.放電時(shí)正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池使用一段時(shí)間后，電解液pH增大

D.放電時(shí)，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>_____（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如圖中數(shù)據(jù)，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值_____（保留兩位小數(shù)）。

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